Metallo olmio

generale

L'olmio è un elemento chimico con l'elemento simbolo Ho e il numero atomico 67. Nella tavola periodica appartiene al gruppo dei lantanidi e quindi appartiene anche ai metalli delle terre rare.

Nel 1878 i chimici svizzeri Marc Delafontaine e Jacques-Louis Soret scoprirono l'elemento spettroscopicamente attraverso le sue linee di assorbimento devianti. Hanno chiamato il nuovo elemento "X". Nel 1879 il chimico svedese Per Teodor Cleve scoprì il nuovo elemento indipendentemente dai due svizzeri e lo isolò come ossido giallo dall'erbio impuro (ossido di erbio). Cleve ha utilizzato un metodo sviluppato da Carl Gustav Mosander; prima ha separato tutte le impurità conosciute prima di tentare di separare il resto. Ha ricevuto un residuo marrone, che ha chiamato Holmia, e un residuo verde, che è stato chiamato Thulia. Fu solo nel 1911 che il chimico svedese Holmberg riuscì a ottenere ossido di olmio puro. Non è noto se abbia adottato il nome Holmium, suggerito da Cleve per la capitale svedese Stoccolma, o lo considerasse un derivato del proprio nome.

L'olmio puro metallico è stato prodotto per la prima volta nel 1940. Ovviamente, l'olmio si trova solo nei composti. I noti minerali contenenti olmio sono:

Gadolinite (la presenza a Ytterby è esaurita)
Monazite (Ce, La, Th, Nd, Y) PO4

Ossido di olmio

recupero

Dopo una complessa separazione degli altri compagni di olmio, l'ossido viene fatto reagire con fluoruro di idrogeno in fluoruro di olmio. Successivamente, viene ridotto a olmio metallico con calcio per formare fluoruro di calcio. La separazione dei residui di calcio e delle impurità rimanenti avviene in un'ulteriore rifusione sotto vuoto.

Particolaritá

Il metallo bianco argenteo delle terre rare è morbido e malleabile.

L'olmio ha proprietà magnetiche speciali. Le sue proprietà ferromagnetiche sono di gran lunga superiori al ferro. Con 10,6 μB ha il momento magnetico più elevato di un elemento chimico presente in natura. Forma legami magnetici con ittrio.

L'olmio è relativamente stabile all'aria secca; nell'aria umida o calda si appanna rapidamente con la formazione di uno strato di ossido giallastro. A temperature superiori a 150 ° C brucia in sesquiossido Ho2O3. Reagisce con l'acqua per formare l'idrossido, producendo idrogeno. Si dissolve in acidi minerali con formazione di idrogeno.

Nei suoi composti è presente nel numero di ossidazione + 3, i cationi Ho3 + formano soluzioni gialle in acqua. In particolari condizioni riduttive, il numero di ossidazione + 2 può essere realizzato anche per i cloruri, ad esempio nel cloruro di olmio (II, III) Ho5Cl11, ma il cloruro di olmio puro (II) non esiste.

Utilizzare

A causa delle sue eccellenti proprietà magnetiche, le scarpe con asta in olmio vengono utilizzate per magneti ad alte prestazioni per generare i campi magnetici più potenti.

Altre applicazioni:

1. Stoccaggio di bolle magnetiche utilizzando leghe a film sottile di ferro olmio, nichel olmio e cobalto di olmio.
2. Canne di controllo nei reattori da riproduzione.
3. Drogaggio di Yttrium Iron Garnet (YIG), Yttrium Aluminium (YAG) e Yttrium Lithium Fluoride (YLF) per laser a stato solido (laser a olmio con lunghezza d'onda di emissione di 2,1μm [7]) e componenti a microonde in tecnologia medica.
4. Ossido di olmio per la produzione di vetro giallo, tra l'altro grazie alle sue fasce di assorbimento affilate per le funzioni di calibrazione dei fotometri.

L'olmio non ha alcuna funzione biologica nota.

I composti di olmio e di olmio sono considerati a bassa tossicità. Le polveri metalliche sono fuoco ed esplosivo.

Grafico ossido di olmio 2010-2012

Prezzo olmio

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