Manganese, Mn, numero atomico 25
Prezzo, storia, occorrenza, estrazione e applicazione del manganese
Il manganese [maŋɡaːn] è un elemento chimico con l'elemento simbolo Mn e il numero atomico 25. Nella tavola periodica è in 7. Sottogruppo (7, gruppo IUPAC), il gruppo manganese. Il manganese è un metallo di transizione bianco-argenteo, duro e molto fragile che ricorda in qualche modo il ferro.
Il manganese si trova in natura principalmente come brownstone ed è estratto in grandi quantità. 90% del manganese estratto viene utilizzato nell'industria siderurgica sotto forma di ferromanganese come componente legante dell'acciaio. Rimuove l'ossigeno e lo zolfo dall'acciaio e allo stesso tempo migliora l'indurimento. Anche l'ossido di manganese (IV), usato come catodo nelle batterie alcaline al manganese, è economicamente importante.
L'elemento ha un'alta importanza biologica come componente di vari enzimi. Pertanto, agisce in un sito centrale nel ciclo della fotosintesi, in cui un cluster di manganese-calcio è responsabile dell'ossidazione dell'acqua nell'ossigeno.
Storia
Gli ossidi di manganese presenti in natura come il biossido di manganese sono noti da tempo e utilizzati come pigmenti naturali. Pigmenti di ossido di manganese nero, ad esempio, sono stati trovati nelle pitture rupestri di 17.000 anni fa nelle grotte di Ekain e Lascaux. I composti del manganese sono stati utilizzati nella produzione del vetro sin dal IV secolo a.C. nell'impero romano. Il manganese ha due diverse funzioni. Se si utilizza la pietra arenaria, colora il vetro intensamente marrone-viola. Se invece l'ossido di manganese trivalente viene aggiunto ai vetri contenenti ferro, li scolorisce ossidando il ferro bivalente di colore verde al ferro trivalente leggermente giallo, che insieme al viola del manganese conferisce un aspetto grigio "scolorito".
La prima estrazione dell'elemento probabilmente successe a 1770 Ignatius Gottfried Kaim (1746-1778), che ridusse il monossido di carbonio con manganese e ricevette manganese impuro, che chiamò Braunsteinkönig. Tuttavia, questa scoperta non è diventata molto popolare. 1774 ha riconosciuto a Carl Wilhelm Scheele che Braunstein deve contenere un elemento sconosciuto, nello stesso anno Johan Gottlieb Gahn ha fatto il suggerimento di Scheele al manganese riducendo il biossido di manganese con il carbonio. Il nome Manganesium è stato scelto per la prima volta dopo il nome latino di manganese manganese rognoso, ma dopo la scoperta del magnesio è stato abbreviato in manganese (ium) a causa della possibile confusione. Braunstein è stato descritto da Plinio a causa della somiglianza con il magnete di ferro (o magnes masculini sexus) come magnes feminei sexus (poiché la pietra arenaria non è magnetica), che divenne manganesia nel Medioevo.
1839 è stato riconosciuto che il manganese migliora la malleabilità del ferro. Quando Robert Forester Mushet di 1856 (1811-1891) ha dimostrato che l'aggiunta di manganese consente la produzione in serie di acciaio mediante il processo Bessemer, il manganese è stato rapidamente utilizzato in grandi quantità per la produzione di acciaio. Braunstein acquisì anche importanza tecnica da 1866, quando Walter Weldon sviluppò il processo Weldon per la produzione di cloro, in cui l'acido cloridrico viene ossidato in cloro mediante biossido di manganese.
Presenza
Il manganese è un elemento comune sulla Terra, nella crosta continentale contiene 0,095%, simile al fosforo o al fluoro. Dopo ferro e titanio, è il terzo metallo di transizione più comune. Non è elementare, ma sempre nelle connessioni. Oltre ai silicati di manganese e al carbonato di manganese, è principalmente legato agli ossidi. I minerali comuni sono il gruppo minerale di pietre marroni, manganite, hausmannite, brownite, rodocrosite e rodonite. Il manganese si presenta in diversi stati di ossidazione come un manganese a due, tre e quattro valenti, che a volte si presenta come nella Hausmannite nello stesso minerale.
Mentre molti composti del manganese bivalente sono leggermente solubili in acqua, i composti negli stati di ossidazione più elevati sono generalmente scarsamente solubili e fisicamente e chimicamente stabili. Ecco perché i minerali di manganese si formano principalmente in condizioni ossidative. Sebbene il ferro si comporti in modo simile al manganese e si ossida anche in condizioni ossidative dal divalente leggermente solubile al ferro trivalente con parsimonia solubile, ci sono solo pochi sali misti ferro-manganese. Ciò è dovuto al fatto che il manganese richiede concentrazioni di ossigeno molto più elevate per l'ossidazione rispetto al ferro.
I minerali di manganese degradabili possono essere classificati geologicamente in tre gruppi. Il primo tipo sono minerali di brownite rodocrosite intrappolati in rocce vulcaniche precambriane. Questi minerali si trovano principalmente nell'Atlantico meridionale, ad esempio in Brasile, Guyana, Costa d'Avorio, Ghana, Burkina Faso o Congo. I minerali del secondo tipo si trovano nelle rocce sedimentarie fortemente ossidate, di ferro e di silicato del proterozoico. I depositi di questo tipo a Hotazel in Sudafrica e Corumbá in Brasile sono tra i più grandi depositi di manganese al mondo. Il terzo tipo comprende minerali di scisto di manganese formati dalla sedimentazione in mari poco profondi. Questo tipo comprende depositi in Gabon, Ucraina e altri paesi intorno al Mar Nero.
Circa il 75% delle risorse conosciute di manganese si trova nel Kalahari del Sudafrica. In Ucraina, Brasile, Australia, India, Gabon e Cina vi sono anche maggiori giacimenti di manganese. I maggiori paesi produttori di manganese sono l'Australia, la Cina e il Sudafrica, con la produzione totale mondiale 2009 a 10,8 milioni di tonnellate.
In quantità maggiori, il manganese si presenta nei cosiddetti noduli di manganese, bulbosi, fino a centimetri 20 di grandi dimensioni, concrezioni porose di ossidi di metalli pesanti nelle profondità marine, che possono comprendere fino al 50% di manganese. Concentrazioni particolarmente elevate di noduli di manganese si trovano nell'Oceano Pacifico a sud delle Hawaii e nell'Oceano Indiano. Una riduzione dei noduli di manganese, in particolare per l'estrazione di rame, cobalto e nichel, è stata a volte intensamente studiata, ma finora è fallita a causa di elevati requisiti tecnici e alti costi di estrazione, mantenendo prezzi relativamente bassi per i metalli terrestri.
Estrazione e presentazione
I minerali di manganese degradabili contengono almeno il 35% di manganese. A seconda del contenuto e di altri elementi contenuti, i minerali sono preferibilmente utilizzati per varie applicazioni. Il minerale di manganese utilizzato metallurgicamente contiene tra 38 e 55% di manganese e viene estratto sottoterra o nel processo di costruzione della camera sotterranea. Inoltre, esiste un minerale di grado batteria, che contiene almeno 44% di manganese e può contenere solo una piccola parte di rame, nichel e cobalto, quindi è adatto per la produzione di batterie alcaline-manganese e minerale di grado chimico, che viene utilizzato per la produzione di composti di manganese e manganese puri.
Per gran parte delle applicazioni, non è necessario il manganese puro. Invece, viene estratto il ferromanganese, una lega ferro-manganese contenente 78% manganese. Questo è fatto riducendo l'ossido di manganese e minerali di ferro con coke in una fornace elettrica. Un'altra lega prodotta in questo modo è la silicomanganese di manganese-ferro-silicio. Qui, il quarzo viene inoltre introdotto come fonte di silicio nella fornace.
Il manganese puro non può essere ottenuto tecnicamente mediante riduzione con carbonio, poiché oltre al manganese ci sono anche carburi stabili, in particolare Mn7C3. Solo a temperature superiori a 1600 ° C si forma puro manganese, ma a questa temperatura parte del manganese evapora già, quindi questa via non è economica. Invece, il manganese viene estratto per idrometallurgia. Qui, il minerale di manganese viene ossidato, lisciviato e sottoposto a elettrolisi. In quest'ultimo caso, viene utilizzata la soluzione di solfato di manganese più pura possibile, che viene elettrolizzata con elettrodi di acciaio inossidabile a 5-7 V. Il manganese puro viene prodotto al catodo e l'ossigeno all'anodo, che reagisce con gli ioni di manganese formando brownstone.
Per ridurre il consumo di energia, all'elettrolita vengono aggiunte piccole quantità di zolfo o biossido di selenio.
Inoltre, è possibile la produzione di manganese mediante riduzione degli ossidi di manganese con alluminio (alluminotermia) o silicio.
Proprietà fisiche
Il manganese è un metallo pesante bianco-argenteo, duro e molto fragile. Si scioglie a 1246 ° C e bolle a 2100 ° C. Contrariamente alla maggior parte degli altri metalli, il manganese non si cristallizza a temperatura ambiente in un denso impaccamento sferico o nella struttura cristallina centrata sul corpo cubico, ma nell'insolita struttura α-manganese. Complessivamente, sono note quattro diverse modifiche che sono stabili a temperature diverse. Il manganese è paramagnetico a temperatura ambiente, la modifica α diventa antiferromagnetica a una temperatura di Néel di 100 K, mentre il β-manganese non mostra tale comportamento.
Fino a una temperatura di 727 ° C, la struttura α-manganese è termodinamicamente stabile. È una struttura cubica distorta con atomi 58 nella cellula unitaria. Gli atomi di manganese della struttura possono essere divisi in quattro gruppi con ambienti diversi e numeri di coordinazione tra 12 e 16. Sopra 727 ° C a 1095 ° C c'è un'altra struttura insolita, che ha anche una struttura β-manganese cubica termodinamicamente più favorevole, con unità di formula 20 per unità di cellula e numeri di coordinazione di 12 e 14 per gli atomi di manganese. Solo sopra 1095 ° C il metallo si cristallizza in una sfera più densa, la struttura cristallina centrata sulla faccia cubica (γ-manganese, tipo rame). A 1133 ° C, questo si trasforma infine in una struttura a centro cubico (δ-manganese, tipo tungsteno).
Proprietà chimiche
Come metallo di base, il manganese reagisce con molti non metalli. Con l'ossigeno, il manganese compatto reagisce lentamente e superficialmente, mentre il manganese finemente suddiviso è piroforico nell'aria e reagisce rapidamente con l'ossido di manganese (II, III). Il manganese reagisce anche con fluoro, cloro, boro, carbonio, silicio, fosforo, arsenico e zolfo, per cui le reazioni avvengono solo lentamente a temperatura ambiente e sono più veloci solo a temperatura elevata. Con azoto, l'elemento reagisce solo a temperature superiori a 1200 ° C al nitruro di manganese Mn3N2, con idrogeno non reagisce.
Come altri elementi non nobili, il manganese si dissolve in acidi diluiti durante l'evoluzione dell'idrogeno, a differenza del cromo non è passivato da uno strato di ossido denso. Questa reazione si svolge anche lentamente in acqua. Se si dissolve in acido solforico concentrato, si forma l'anidride solforosa. In soluzione acquosa, gli ioni Mn2 +, che sono rosa nel complesso [Mn (H2O) 6] 2 +, sono particolarmente stabili all'ossidazione o alla riduzione. Responsabile di ciò è la formazione di una d-shell semi-riempita energeticamente favorita (d5). Gli ioni di manganese in altri stati di ossidazione hanno anche colori caratteristici, come ioni di manganese trivalente rosso, marrone tetravalente, pentavalente (ipomanganato, MnO43) blu, esavalente (manganato, MnO42) e viola pentavalente (permanganato, MnO4).
isotopo
Esistono un totale di isotopi 28 e altri otto isomeri principali di manganese tra 44Mn e 72Mn noti. Di questi, solo uno, 55Mn, è stabile, rendendo il manganese uno degli elementi puri. Inoltre, 53Mn ha una lunga emivita con 3,74 milioni di anni fa. Tutti gli altri isotopi hanno emivite brevi, con 54Mn che ha i giorni 312,3 più lunghi.
L'isotopo di manganese radioattivo di lunga durata 53Mn si trova in natura. È formato da reazioni di spallazione in rocce contenenti ferro. 54Fe reagisce con 3He dalla radiazione cosmica e si forma l'53Fe di breve durata, che decade in 53Mn.
Utilizzare
Il manganese puro viene utilizzato solo in misura molto limitata. 90% del manganese estratto è usato come ferromanganese, ferro a specchio o manganese di silice nell'industria siderurgica. Poiché il manganese forma composti molto stabili di ossigeno-manganese, agisce come alluminio disossidante e silicio e migliora l'effetto di questi elementi. Inoltre, previene la formazione di solfuro di ferro facilmente fondente e quindi agisce desolforando. Allo stesso tempo, la solubilità dell'azoto nell'acciaio aumenta, favorendo la formazione di austenite. Questo è importante per molti acciai inossidabili. Un'altra importante proprietà del manganese in acciaio è che aumenta la temprabilità dell'acciaio.
Anche nelle leghe con metalli non ferrosi, in particolare leghe di rame e leghe alluminio-manganese, viene utilizzato il manganese. Aumenta la resistenza, la resistenza alla corrosione e la duttilità del metallo. La lega di manganina (83% rame, 12% manganese e 5% nichel), simile a Konstantan o meglio Isaohm, ha un basso coefficiente di temperatura elettrica, ovvero la resistenza elettrica dipende solo leggermente dalla temperatura. Questi materiali sono quindi ampiamente utilizzati nei contatori elettrici.
Il manganese è anche usato come attivatore nei fosfori. A seconda dello stato di ossidazione, la lunghezza d'onda della luce emessa è, secondo lo stato attuale delle conoscenze, tra 450 e 750 nm (Mn2 +) o 620 e 730 nm (Mn4 +). Di particolare importanza sono BaMgAl10O17: Eu2 +, Mn2 + (emettitore verde) e Mg14Ge5O24: Mn4 + (emettitore rosso) come fosfori nei LED bianchi.
YInMn Blue è un ossido misto di ittrio, indio e ossidi di manganese che mostra un blu molto puro e brillante.
Il manganese puro viene prodotto nell'ordine di circa 140.000 tonnellate all'anno. È ampiamente utilizzato per la produzione di acciai speciali e leghe di alluminio. Produce anche ferriti di zinco-manganese per componenti elettronici.
Significato biologico
Il manganese è un elemento essenziale e componente di vari enzimi per tutti gli esseri viventi. Lì agisce in modo diverso tra l'altro come l'acido di Lewis, per la formazione della struttura enzimatica e nelle reazioni redox. In alcuni batteri viene anche utilizzato per la produzione di energia. Ad esempio, Shewanella putrefaciens, un batterio marino, esegue la respirazione anaerobica con Mn4 + come accettatore di elettroni terminali, che è ridotto a Mn2 +.
Il manganese svolge un ruolo essenziale nella fotosintesi, in particolare nell'ossidazione dell'acqua nell'ossigeno nel fotosistema II. Il componente centrale del fotosistema è un complesso di quattro atomi di manganese e un atomo di calcio collegati tra loro da ponti di ossigeno, il complesso in evoluzione dell'ossigeno complesso, OCSE). Qui, in un ciclo a più stadi, il ciclo di Kok, in cui il manganese si alterna tra lo stato di ossidazione a tre e quattro valori, la luce solare divide l'acqua e rilascia ossigeno, elettroni e protoni.
Nelle dismutasi di superossido contenenti manganese presenti nei mitocondri e nei perossisomi, la reazione del superossido all'ossigeno e al perossido di idrogeno è catalizzata da reazioni redox con ioni di manganese di- e trivalente.
Le diossigenasi, che incorporano ossigeno molecolare in specifiche molecole organiche, di solito contengono ferro, ma sono note anche diverse diossigenasi contenenti manganese, tra l'altro dai batteri Arthrobacter globoformis e Bacillus brevis. La perossidasi di manganese, un enzima presente nel fungo Phanerochaete chrysosporium, è uno dei pochi enzimi noti che consente la degradazione della lignina. Inoltre, il manganese è coinvolto nella reazione di arginasi, idrolasi, chinasi, decarbossilasi e transferasi come la carbuvilasi piruvata, la mevalonato chinasi e la glicosiltransferasi, così come alcune ribonucleotidi ributtasi e catalasi.
Il manganese viene assorbito dall'uomo attraverso l'intestino tenue e immagazzinato principalmente nel fegato, nelle ossa, nei reni e nel pancreas. All'interno della cellula, l'elemento si trova principalmente nei mitocondri, nei lisosomi e nel nucleo cellulare. Nel cervello, il manganese è legato a proteine specifiche, principalmente glutammato-ammonio ligasi negli astrociti. La quantità totale di manganese nel corpo umano va da 10 a 40 mg, il fabbisogno giornaliero è di circa 1 mg e l'assunzione media di manganese in Germania è di circa 2,5 mg.
La carenza di manganese è rara, negli animali poveri di manganese si sono verificati cambiamenti scheletrici, disturbi neurologici, difetti del metabolismo dei carboidrati e disturbi della crescita e della fertilità. In particolare i cibi ricchi di manganese sono tè nero, germe di grano, nocciole, farina d'avena, soia, semi di lino, mirtilli, bacche di aronia e pane integrale di segale.
Sicurezza e tossicità
Come molti altri metalli, il manganese è finemente infiammabile e reagisce con l'acqua. Pertanto, per estinguere è possibile utilizzare solo estintori metallici (classe D) o sabbia. Al contrario, il manganese compatto non è infiammabile.
Se la polvere contenente manganese viene inalata ad alte dosi, ha un effetto tossico. Ciò provoca danni ai polmoni con sintomi come tosse, bronchite e polmonite. Inoltre, il manganese è neurotossico e danneggia il sistema nervoso centrale. Ciò si manifesta nel manganismo, una malattia con sintomi simili al Parkinson come i disturbi motori. La polvere di manganese ha quindi un valore MAK di 0,02 mg / m3 per polveri particolarmente fini che possono penetrare negli alveoli e 0,2 mg / m3 per polveri inalabili.
Le malattie causate dal manganese o dai suoi composti sono incluse nell'elenco delle malattie professionali come numero 1105 in Germania. L'esposizione può derivare dall'estrazione, dal trasporto, dalla lavorazione e dall'uso del manganese o dei suoi composti, a condizione che siano inalati come polvere o fumo. Questo vale anche per la saldatura elettrica con elettrodi rivestiti contenenti manganese.
prova
La rilevazione chimica qualitativa degli ioni manganese può essere fornita dalla formazione di permanganato di violetta dopo reazione con ossido di piombo (IV), perossodisolfato di ammonio (con ioni d'argento come catalizzatore) o ipobromite in soluzione alcalina.
Reazione di manganese con ossido di piombo (IV) in soluzione acida
Per una separazione nel contesto della separazione cationica, la cosiddetta caduta alcalina può essere utilizzata in cui il manganese viene ossidato da una miscela di perossido di idrogeno e idrossido di sodio in ossido di manganese solido (IV) idrossido e precipitati.
Reazione di manganese con acqua ossigenata e soluzione di idrossido di sodio a ossido di manganese (IV) ossido
Ulteriori possibili reazioni di rilevazione che possono anche essere usate come pretrattamento sono la perla di sale al fosforo, che diventa viola con la formazione di ioni manganese (III) e l'ossidazione si scioglie, in cui, per reazione con ioni nitrati, una fusione verde di manganato (VI) (MnO42-), con basso apporto di ossigeno si forma anche il manganato blu (V) (MnO43-). Quando viene aggiunto un acido, si forma il permanganato di violetta.
Quantitativamente, il manganese può essere determinato mediante spettroscopia di assorbimento atomico (a 279,5 nm), mediante determinazione fotometrica del permanganato, con il massimo di assorbimento a 525 nm o mediante titolazione. Nel metodo manganometrico secondo Vollhard-Wolff, gli ioni Mn2 + sono titolati con permanganato, per cui si forma il biossido di manganese. Il punto finale è riconoscibile dalla colorazione rosa rimanendo permanganato.
L'aggiunta di reagente di formaldoxima a una soluzione di sali di manganese (II) produce un complesso metallico di colore da arancione a rosso-marrone.
Connessioni
Esistono composti di manganese noti negli stati di ossidazione tra -3 e + 7. I più stabili sono composti di manganese bivalente, trivalente e tetravalente, i più bassi si trovano principalmente nei complessi, i più alti nei composti con ossigeno.
composti ossigenati
Con l'ossigeno il manganese forma composti negli stati di ossidazione da + 2 a + 7, per cui negli stadi più alti + 5, + 6 e + 7 soprattutto manganati anionici e ossidi alogeni di manganese, ma sono noti anche l'ossido verde, oleoso, esplosivo di manganese liquido (VII) sono. Importanti sono principalmente i permanganati viola a sette valori (MnO4-), con permanganato di potassio in particolare che ha un'importanza economica. Questo è usato, tra l'altro, come un forte agente ossidante nelle reazioni organiche, reazioni di rilevazione nel contesto della manganometria e dal punto di vista medico come astringente e disinfettante. Gli ipomanganati blu pentavalenti (MnO43-) e i manganati verdi esavalenti (MnO42-) sono più instabili e intermedi nella produzione di permanganato. Esistono anche permanganati complessi come l'acido esamanganato (VII) di manganese (IV), (H3O) 2 [Mn (MnO4) 6] .11H2O, un composto viola intenso stabile solo a basse temperature. L'ossido di manganese (IV) viene utilizzato principalmente nelle batterie alcaline di manganese come materiale catodico. Quando si scarica la batteria, si formano ossido di ossido di manganese e idrossido di manganese (II). Inoltre, sono noti anche l'ossido di manganese (II) bivalente, l'ossido di manganese (III) trivalente e l'ossido di manganese (II, III).
Come idrossidi di manganese, idrossido di manganese (II), idrossido di manganese (III) e idrossido di manganese (IV) sono noti. Tuttavia, l'idrossido di manganese bianco (II) precipitato dai sali di manganese (II) con soda caustica è instabile ed è facilmente ossidato dall'ossigeno atmosferico all'ossido di manganese (III, IV). A causa della sua facilità di ossidazione, l'idrossido di manganese (II) viene utilizzato per la fissazione dell'ossigeno nel metodo Winkler.
composti alogenati
Gli alogenuri fluoro, cloro, bromo e iodio in ogni caso sono noti i composti bivalenti e il manganese (III) e il manganese (IV) fluoruro e il manganese (III) cloruro. I corrispondenti composti di bromo e iodio non esistono perché gli ioni Br e I riducono Mn (III) a Mn (II). L'alogenuro di manganese tecnicamente più importante è il cloruro di manganese (II), che può essere ottenuto per reazione dell'ossido di manganese (IV) con acido cloridrico, che viene utilizzato, tra le altre cose, per la produzione di batterie a secco, leghe di magnesio resistenti alla corrosione e dure e la sintesi dell'agente anti-knock (metilciclopentadienil) manganese tricilico (MM) è.
Ulteriori composti di manganese
Il manganese non forma un composto binario stabile con idrogeno a temperatura ambiente, solo l'idruro di manganese (II) può essere preparato a basse temperature in una matrice di argon.
Sono noti molti complessi di manganese, principalmente nello stato di ossidazione + 2. Questi sono prevalentemente complessi ad alta rotazione con cinque elettroni spaiati e un momento magnetico corrispondentemente forte. La teoria del campo di cristallo e del campo di ligando non prevede alcuna geometria preferita qui. Di conseguenza, a seconda del ligando, sono note geometrie tetraedriche, ottaedriche, quadrate planari o addirittura dodecaedriche di complessi Mn2 +. I complessi mostrano una debole colorazione mediante transizioni dd (quantistiche-meccanicamente proibite), per cui i complessi Mn2 + ottaedrici sono di solito rosa pallido, tetraedrico di colore giallo-verde. Con ligandi molto forti come il cianuro, ci sono anche complessi a bassa rotazione con un solo elettrone spaiato e una forte divisione del campo di ligando. I complessi negli stati di ossidazione più bassi includono dimangandecacarbonyl Mn2 (CO) 10 con lo stato di ossidazione 0 del manganese e un singolo legame manganese-manganese. Altri complessi simili come Mn (NO) 3CO con lo stato di ossidazione più basso noto -3 nel manganese sono anche noti.
Mangafodipir è un mezzo di contrasto paramagnetico specifico per il fegato approvato per la risonanza magnetica (MRI). L'effetto che migliora il contrasto si basa sulle proprietà paramagnetiche degli ioni Mn2 +, che sono dovute ai cinque elettroni spaiati. L'effetto tossico degli ioni Mn2 + è soppresso nel mangafodipir dalla complessazione con il ligando dipiridoxil difosfato (DPDP o fodipir). Per l'imaging del fegato, è superiore ai normali agenti di contrasto MRI a base di gadolinio.
Il metallocene del manganese è il manganocene. Questo ha un elettrone in meno rispetto al ferrocene e quindi, contrariamente alla regola dell'elettrone 18, solo elettroni 17. Tuttavia, a causa della favorevole configurazione d5 ad alta rotazione, non può essere ridotto a Mn + ed è presente allo stato solido in una struttura polimerica.
Prezzi del manganese
