Prezzi, storia, occorrenza, estrazione e uso del cobalto

Il cobalto (gergo chimico, cobalto latino, cobalto standard, chiamato Cobalt Rex dal primo descrittore dopo il minerale di cobalto) è un elemento chimico con il simbolo elementare Co e il numero atomico 27. Il cobalto è un metallo di transizione ferromagnetico proveniente da 9. Gruppo o gruppo cobalto della tavola periodica. Nel conteggio precedente conta per l'8. Sottogruppo o gruppo ferro-platino.

Storia

I sali di cobalto e i composti di cobalto sono noti da molto tempo e sono stati usati come blu di cobalto principalmente per colorare vetro e ceramica. Nel Medioevo erano spesso considerati preziosi minerali d'argento e di rame. Tuttavia, poiché non potevano essere elaborati e a causa del contenuto di arsenico nel riscaldamento emanava cattivi odori, erano considerati incantati. Presumibilmente i goblin avevano mangiato il prezioso argento ed eliminato al suo posto minerali d'argento senza valore. Oltre al cobalto, c'erano anche minerali di tungsteno e nichel. Questi minerali furono quindi occupati dai minatori con soprannomi come nickel, tungsteno (come "schiuma di lupo", latino lupi spuma) e solo Kobolderz, quindi cobalto. 1735 scoprì il chimico svedese Georg Brandt nella lavorazione dei sali di cobalto il metallo finora sconosciuto, descrisse le sue proprietà e gli diede il nome attuale. 1780 ha scoperto Torbern Olof Bergman esplorando le proprietà che il cobalto è un elemento.

Proprietà fisiche

Curve di magnetizzazione di materiali ferromagnetici 9.1. Lamiera d'acciaio, 2. acciaio elettrico, 3. Acciaio fuso, 4. acciaio al tungsteno, 5. Acciaio magnetico, 6. Ghisa, 7. Nichel, 8. Cobalto, 9. Struttura cristallina della magnetite di α-Co, a = 250,7 pm, c = 406,9 pm

Il cobalto è un metallo pesante grigio acciaio molto resistente con una densità di 8,89 g / cm³. È ferromagnetico con una temperatura di Curie di 1150 ° C. Il cobalto si presenta in due modifiche: una struttura cristallina densa esagonale (hcp) nel gruppo spaziale P63 / mmc (gruppo spaziale numero 194) con i parametri reticolari a = 250,7 pm ec c = 406,9 pm e due unità di formula per unità di cella e una faccia cubica centrata Modulo (fcc) con il parametro grid a = 354,4 pm. La modifica hcp (α-cobalto, storicamente ε-cobalto) è più stabile a temperature più basse e cambia a circa 450 ° C nella modifica fcc (β-cobalto, storicamente α-cobalto).

Come metallo tipico conduce bene il calore e l'elettricità, la conducibilità elettrica è 26 percento di quella del rame.

Una particolarità è la massa atomica del cobalto presente in natura; con 58,93 è maggiore della massa atomica media del nichel con 58,69, l'elemento successivo nella tavola periodica. Questa peculiarità esiste tra argon e potassio, nonché tra tellurio e iodio.

Proprietà chimiche

Nel comportamento chimico è simile al ferro e al nichel, resistente all'aria per passivazione; si dissolve solo con acidi ossidanti. Il cobalto è uno degli elementi non nobili con un potenziale normale di -0,277 V. Nei composti, si verifica principalmente negli stati di ossidazione + II e + III. Tuttavia, gli stati di ossidazione -I, 0, + I, + II, + III, + IV e + V sono rappresentati anche in composti. Il cobalto forma una varietà di complessi per lo più colorati. In questo, a differenza dei composti covalenti, lo stato di ossidazione + III è più abbondante e stabile di + II.

isotopo

Esistono un totale di isotopi 30 e 18 altri isomeri core tra 47Co e 77Co noti. Il cobalto naturale è costituito interamente dall'isotopo 59Co. L'elemento è quindi uno degli elementi puri di 22. Questo isotopo può essere esaminato mediante spettroscopia NMR.

Il nuclide 57Co decade tramite acquisizione di elettroni su 57Fe. La radiazione gamma emessa durante la transizione allo stato fondamentale del nucleo figlia ha un'energia di 122,06 keV (85,6%) e 14,4 keV (9,16%). L'applicazione principale di 57Co è la spettroscopia di Mössbauer per distinguere il ferro bivalente e trivalente.

Il più longevo degli isotopi instabili è 60Co (Cobalt-60, Spin 5 +), con un'emivita di 5,27 anni in decadimento beta, prima in uno stato eccitato di 60Ni (Spin 4 +) e quindi emettendo radiazioni gamma (due energie 1,17 e 1,33 MeV) nello stato fondamentale (spin 0 +) di questo decadimento del nuclide. Per questo motivo, 60Co viene utilizzato come fonte di radiazioni gamma per la sterilizzazione o la conservazione degli alimenti, per l'esame dei materiali (esame radiografico) e nella terapia del cancro ("pistola al cobalto"). In medicina, come traccianti possono essere usati altri isotopi come 57Co o 58Co.

60Co è ottenuto esclusivamente artificialmente mediante attivazione di neutroni da 59Co. Le fonti di fissione spontanea come 252Cf servono come fonte di neutroni per la produzione di quantità minori I pellet 59Co sono esposti al flusso di neutroni nei reattori nucleari per produrre quantità maggiori.

La formazione di 60Co da 59Co sotto radiazione di neutroni potrebbe potenzialmente essere utilizzata anche per migliorare l'effetto delle armi nucleari che producono radiazioni di neutroni essendo rivestite di cobalto (bomba di cobalto). Durante la detonazione, si formerebbe il potente emettitore gamma, attraverso il quale l'ambiente diventerebbe più contaminato rispetto alla sola esplosione nucleare. Se 60Co non viene smaltito correttamente, ma fuso con altri cobalto e trasformato in acciaio, le parti in acciaio che ne derivano possono essere dannose per la radioattività.

Con 60Co, è stato scoperto l'esperimento di Wu, che ha scoperto la violazione della parità dell'interazione debole.

Presenza

Il cobalto è un elemento raro con una frequenza nella crosta terrestre dell'0,004 percento. Questo lo colloca al trentesimo posto nella lista degli articoli ordinati per frequenza. Elementale si verifica solo molto raramente nei meteoriti e nel nucleo della terra. Il cobalto è presente in molti minerali, ma di solito si verifica solo in piccole quantità. L'elemento è sempre associato al nichel, spesso con rame, argento, ferro o uranio. Il nichel è circa tre o quattro volte più abbondante del cobalto. Entrambi i metalli appartengono agli elementi siderofili e sono caratteristici delle magmatiti basiche e ultrabasiche.

Il cobalto si trova come oligoelemento nella maggior parte dei suoli. Esistono numerosi sali di cobalto in cui il cobalto è stato arricchito dagli agenti atmosferici o da altri processi. I più importanti sono: cobalto (lustro di cobalto obsoleto, CoAsS), linineit e siegenite (ghiaia di nichel di cobalto obsoleta e fuorviante; (Co, Ni) 3S4), eritrin (fiore di cobalto obsoleto), asbolane (Erdkobalt obsoleto), cobalto XAb, Smalto Cox Eterogenite (CoOOH). Il contenuto di cobalto dei minerali di solfuro è basso, di solito solo il 3-0,1 percento.

Le riserve di cobalto conosciute in tutto il mondo ammontano a 25 milioni di tonnellate. I principali giacimenti di minerali si trovano nella Repubblica Democratica del Congo e nello Zambia, dove si trova il cobalto insieme al rame, anche in Canada, Marocco, Cuba, Russia, Australia e Stati Uniti. Un altro 120 milioni di tonnellate di cobalto sono sospettati nella crosta terrestre sui terreni dell'Atlantico, del Pacifico e dell'Oceano Indiano.

Estrazione e presentazione

Il cobalto è principalmente ottenuto da minerali di rame e nichel. Il metodo esatto di estrazione dipende dalla composizione del minerale madre. Innanzitutto, una parte degli esistenti solfuri di ferro viene convertita mediante torrefazione in ossido di ferro e fustellata con silice come silicato di ferro. Il risultato è la cosiddetta pietra grezza, che oltre al nichel cobalto, rame e altri ferro come solfuro o arsenide. Con l'ulteriore torrefazione con carbonato di sodio e nitrato di sodio viene rimosso ulteriore zolfo. In questo caso, solfati e arsenati sono formati da parte dello zolfo e dell'arsenico, che vengono lisciviati con acqua. Rimangono i corrispondenti ossidi metallici, che sono trattati con acido solforico o cloridrico. Solo il rame non si dissolve, mentre il nichel, il cobalto e il ferro vanno in soluzione. Con la calce clorata, il cobalto selettivo può quindi essere precipitato come idrossido di cobalto e quindi separato. Riscaldando, questo viene convertito in ossido di cobalto (II, III) (Co3O4) e quindi ridotto in cobalto con coke o polvere di alluminio:

La maggior parte del cobalto si ottiene riducendo i sottoprodotti del cobalto delle miniere di nichel e rame e il fuso. Poiché il cobalto è in genere un sottoprodotto, l'offerta di cobalto dipende in larga misura dalla redditività economica dell'estrazione del rame e del nichel in un determinato mercato.

Esistono diversi modi per separare il cobalto dal rame e dal nichel, a seconda della concentrazione di cobalto e dell'esatta composizione del minerale utilizzato. Un metodo è il galleggiamento della schiuma, in cui i tensioattivi si legano a vari componenti minerali, portando ad un accumulo di sali di cobalto. La successiva torrefazione converte i minerali in solfato di cobalto (II) e ossida rame e ferro. Lavando con acqua, il solfato viene estratto insieme agli arsenati. I residui vengono ulteriormente lisciviati con acido solforico, producendo una soluzione di solfato di rame. Il cobalto può anche essere lisciviato dal rame fuso.

Il cobalto è stato inizialmente utilizzato sotto forma di ossidi, solfati, idrossidi o carbonati per vernici e pigmenti resistenti al calore, ad es. B. utilizzato per la pittura di porcellana e ceramica (vedi anche Smalte e Blaufarbenwerke). Questa è stata seguita dall'applicazione decorativa più famosa sotto forma di vetro blu cobalto. Dopo 1800, l'alluminato di cobalto (CoAl2O4) è stato prodotto industrialmente come un forte pigmento.

Il cobalto viene ora utilizzato come componente di lega per aumentare la resistenza al calore di acciai legati e altolegati, in particolare acciaio rapido e superleghe, come fase legante di metalli duri e utensili diamantati (vedi: Widia). Il suo uso come elemento legante e nei composti di cobalto lo rende un metallo strategicamente importante. (Vedi Vitallium: impianti, pale di turbine, apparecchi chimici.) Ad esempio vengono utilizzati acciai al cobalto. B. per parti altamente sollecitate che devono resistere a temperature elevate, ad esempio. B. inserti per sedi valvole nei motori a combustione interna o palette nelle turbine a gas.

Le superleghe a base di cobalto hanno consumato la maggior parte del cobalto prodotto in passato. La stabilità della temperatura di queste leghe le rende adatte a pale di turbine di turbine a gas e motori di aerei, sebbene le leghe a cristallo singolo a base di nichel superino le loro prestazioni. Le leghe a base di cobalto sono anche resistenti alla corrosione e all'usura, quindi come il titanio, possono essere utilizzate per realizzare impianti ortopedici che non si consumano nel tempo. Lo sviluppo di leghe di cobalto resistenti all'usura è iniziato nel primo decennio di 20. Secolo con la Stellitlegierungen contenente cromo con diverse proporzioni di tungsteno e carbonio. Le leghe con carburi di cromo e tungsteno sono molto dure e resistenti all'usura. Per le parti della protesi vengono utilizzate speciali leghe di cobalto-cromo-molibdeno come il vitallium. Le leghe di cobalto vengono utilizzate anche per le protesi dentarie come sostituto utile del nichel che può essere allergenico. Alcuni acciai ad alta velocità contengono anche cobalto per aumentarne la resistenza al calore e all'usura. Le speciali leghe di alluminio, nichel, cobalto e ferro, note come Alnico, nonché samario e cobalto (magnete samario-cobalto) sono utilizzate nei magneti permanenti.

Il cobalto è un componente delle leghe magnetiche, come essiccante (essiccante) per pitture e vernici, come catalizzatore per desolforazione e idrogenazione, come idrossido o biossido di litio-cobalto (LiCoO2) in batterie, in leghe corrosive o resistenti all'usura e come oligoelemento per la medicina e l'agricoltura. Il cobalto viene anche utilizzato nella produzione di supporti di dati magnetici come nastri e videocassette, dove migliora le proprietà magnetiche mediante il doping. Il cobalto è stato usato come componente in lega per corde di chitarra per qualche tempo.

Dall'avvento delle batterie agli ioni di litio negli anni 1990, il cobalto è stato utilizzato per le batterie, in particolare per le applicazioni mobili, poiché la batteria agli ossidi di litio-cobalto ha una densità energetica particolarmente elevata. La prima batteria agli ioni di litio disponibile in commercio è stata lanciata sul mercato come accumulatore di biossido di litio e cobalto Sony nell'anno 1991. A causa della crescente importanza attesa degli accumulatori per l'elettronica mobile e l'elettromobilità, la Federazione delle industrie tedesche (BDI) consiglia: "A causa dell'alta concentrazione di depositi di cobalto sugli stati politicamente instabili del Congo e dello Zambia, ha aumentato la ricerca sugli elettrodi di manganese e fosfato di ferro e anche negli elettrodi di nichel, che contengono nessuna o solo piccole quantità di cobalto, sostanzialmente raccomandato ". Un documento di posizione del BDI sulle tecnologie di azionamento innovative prevede: "La domanda globale di materie prime per il cobalto potrebbe aumentare della piega 2030 solo dalla crescente domanda di accumulatori di ioni di litio entro l'anno 2006 rispetto a 3,4".

L'ossido di litio cobalto (III) viene spesso utilizzato nei catodi a batteria agli ioni di litio. Il materiale è costituito da strati di ossido di cobalto con litio intercalato. Durante la scarica, il litio viene rilasciato come ioni di litio. Le batterie al nichel-cadmio e le batterie al nichel-metallo idruro contengono anche cobalto per migliorare l'ossidazione del nichel nella batteria.

Sebbene nell'anno 2018 la maggior parte del cobalto nelle batterie sia stata utilizzata in un dispositivo mobile, le batterie ricaricabili per auto elettriche sono un'applicazione più recente per Cobalt. Questa industria ha quintuplicato la sua domanda di cobalto, rendendo urgente la ricerca di nuove risorse in aree più stabili del mondo. La domanda dovrebbe continuare o aumentare all'aumentare della diffusione dei veicoli elettrici.

I catalizzatori a base di cobalto vengono utilizzati nelle reazioni con monossido di carbonio. Il cobalto è anche un catalizzatore nel processo Fischer-Tropsch per l'idrogenazione del monossido di carbonio ai combustibili liquidi. Nell'idroformilazione di alcheni, l'ottacarbonile di cobalto viene spesso utilizzato come catalizzatore, sebbene sia spesso sostituito da catalizzatori a base di iridio e rodio più efficienti, ad es. B il processo Cativa.

L'idrodesolforazione del petrolio utilizza un catalizzatore derivato dal cobalto e dal molibdeno. Questo processo aiuta a purificare il petrolio dai contaminanti di zolfo che influiscono sulla raffinazione dei combustibili liquidi.

Fisiologia

Il cobalto fa parte della vitamina B12, la cobalamina essenziale per la sopravvivenza dell'uomo. Nelle persone sane, questa vitamina può essere prodotta dai batteri intestinali direttamente dagli ioni cobalto. Tuttavia, la cobalamina deve essere legata dal fattore intrinseco gastrico per essere ingerita nell'ileo. Tuttavia, poiché il sito di produzione della cobalamina artificiale si trova nel colon, un riassorbimento non è possibile secondo lo stato attuale delle conoscenze. La vitamina deve quindi essere assorbita dal cibo. Tuttavia, l'assunzione giornaliera di 0,1 μg di cobalto viene somministrata come oligoelemento per le esigenze quotidiane degli adulti. La mancanza di vitamina B12 può portare a un'eritropoiesi disturbata e quindi all'anemia. Nei ruminanti, tale carenza è principalmente dovuta all'insufficiente assunzione di cobalto. Nella produzione animale, il cobalto viene aggiunto al mangime in tracce se gli animali devono essere nutriti in aree di pascolo povere di cobalto. Questo dovrebbe essere usato per contrastare i disturbi della crescita e dell'allattamento, l'anemia e la perdita di appetito.

I batteri nello stomaco dei ruminanti convertono i sali di cobalto in vitamina B12, un composto che può essere prodotto solo da batteri o archaea. Pertanto, una presenza minima di cobalto nei suoli migliora significativamente la salute degli animali al pascolo.

Le proteine ​​a base di cobalamina usano la corrina per contenere il cobalto. Il coenzima B12 ha un legame reattivo C-Co coinvolto nelle reazioni. Nell'uomo, B12 ha due tipi di ligandi alchilici: metile e adenosile. La metilcobalamina favorisce il trasferimento di gruppi metilici. La versione adenosilica di B12 catalizza i riarrangiamenti in cui un atomo di idrogeno viene trasferito direttamente tra due atomi adiacenti, con la sostituzione simultanea del secondo sostituente X, che può essere un atomo di carbonio con un sostituente, un atomo di ossigeno di un alcool o un'ammina. La metilmalonil-CoA mutasi converte il metilmalonil-CoA in succinil-CoA, un passo importante nel recupero energetico da proteine ​​e grassi.

Sebbene molto meno comuni di altre metalloproteine ​​(ad es. Zinco e ferro), oltre a B12 sono note altre cobaltoproteine. Queste proteine ​​includono la metionina aminopeptidasi 2, un enzima presente nell'uomo e in altri mammiferi che non utilizza l'anello corrinico di B12, ma lega direttamente il cobalto. Un altro enzima di cobalto non corretto è la nitrile idratasi, un enzima presente nei batteri che metabolizza i nitrili.

Mentre piccole dosi eccessive di composti di cobalto sono solo leggermente tossiche per l'uomo, dosi maggiori da 25 a 30 mg al giorno portano a pelle, polmoni, disturbi allo stomaco, fegato, cuore, danni ai reni e ulcere cancerose.

A metà degli 1960 si sono verificati numerosi casi di cardiomiopatia indotta da cobalto (cardiomiopatia da cobalto) in Canada e negli Stati Uniti. In Quebec, è stato registrato 49 e nei pazienti Omaha 64. I sintomi includevano, tra le altre cose, mal di stomaco, perdita di peso, nausea, respiro corto e tosse. Il tasso di mortalità era 40 percento. Le autopsie hanno rivelato gravi danni al muscolo cardiaco e al fegato. Tutti i pazienti erano forti bevitori di birra con un consumo da 1,5 a 3 litri al giorno. Preferivano consumare varietà di birrifici locali, che avevano iniziato ad aggiungere solfato di cobalto (II) come stabilizzante della schiuma circa un mese prima. I valori limite per il cobalto negli alimenti non sono stati superati. L'insorgenza delle malattie si interruppe immediatamente dopo che i birrifici avevano interrotto le miscele di solfato di cobalto (II).

I sali di cobalto (II) attivano i fattori di trascrizione inducibili dall'ipossia (HIF) e aumentano l'espressione dei geni HIF-dipendenti. Ciò include il gene dell'eritropoietina (EPO). I sali di cobalto (II) potrebbero essere usati impropriamente dagli atleti per favorire la formazione di globuli rossi.

prova

Un pre-campione relativamente significativo per il cobalto è la perla di sale fosforico, che è colorata intensamente di blu dagli ioni cobalto. Nel processo di separazione cationica, può essere rilevato accanto al nichel con tiocianato e alcool amilico, si forma quando viene sciolto in alcool blu amilico (SCN) 2. Il tiocianato rosso-violetto di cobalto (II) diventa blu quando miscelato con acetone.

Quantitativamente, il cobalto può essere determinato con EDTA in una titolazione complessometrica contro il mureossido come indicatore.

Connessioni

Il cobalto si presenta solitamente nei suoi composti in due o trivalenti. Questi composti hanno spesso colori audaci. Importanti composti di cobalto sono:

Ossido

L'ossido di cobalto (II) è un sale verde oliva, insolubile in acqua. Forma una struttura di cloruro di sodio del gruppo spaziale Fm3m (numero del gruppo ambiente 225). L'ossido di cobalto (II) viene utilizzato come materia prima per la produzione di pigmenti, in particolare per la produzione del pigmento Smalte, utilizzato anche nell'industria ceramica. Può anche essere usato per fare vetro cobalto e Thénards Blue. L'ossido di cobalto (II, III) è un solido nero e appartiene al gruppo degli spinelli.

L'ossido di cobalto (II, III) è un importante intermedio nel recupero del cobalto metallico. Per arrostimento e lisciviazione, l'ossido di cobalto (II, III) viene dapprima ottenuto da vari sali di cobalto (solitamente solfuri o arsenidi). Questo può ora essere ridotto con carbonio o alluminotermico all'elemento.

L'ossido di cobalto (III) è un solido grigio-nero che è praticamente insolubile in acqua. A una temperatura superiore a 895 ° C, rilascia ossigeno, formando ossidi di cobalto come Co3O4 e CoO.

alogenuri

Cobalto (II) cloruro (anidro)
Cobalto (II) esaidrato

Il cloruro di cobalto (II) è un sale blu anidro, rosa esaidrato. Ha una struttura cristallina di tipo idrossido trigonale di cadmio (II) con il gruppo spaziale P3m1 (numero del gruppo spaziale 164). Il cloruro di cobalto (II) anidro è molto igroscopico e assorbe facilmente l'acqua. Cambia molto caratteristico il suo colore dal blu al rosa. Il cambio di colore opposto dal rosa al blu è anche possibile riscaldando l'esaidrato a temperature superiori a 35 ° C. A causa del tipico cambio di colore, è servito da indicatore di umidità in essiccanti come il gel di silice. Con l'aiuto del cloruro di cobalto (II), l'acqua può essere rilevata anche in altre soluzioni. Viene anche usato come un cosiddetto inchiostro segreto, in quanto è appena visibile come esaidrato in soluzione acquosa sulla carta, ma quando viene riscaldato appare blu scuro.

Il bromuro di cobalto (II) è un solido igroscopico verde che si trasforma in rosso esaidrato nell'aria. In acqua, è facilmente solubile in colore rosso. Lo ioduro di cobalto (II) è una massa igroscopica simile alla grafite nera che lentamente diventa nera in verde nell'aria. È solubile in acqua, con soluzioni diluite che appaiono rosse, soluzioni concentrate rosse a basse temperature e tutte le tonalità dal marrone al verde oliva a temperature più elevate. Il bromuro di cobalto (II) e lo ioduro di cobalto (II) hanno una struttura esagonale di cristalli di ioduro di cadmio del gruppo spaziale P63mc (numero del gruppo spaziale 186).

Ulteriori connessioni

Il nitrato di cobalto (II) è un sale di acido nitrico formato dal catione di cobalto e dall'anione nitrato. Il sale rosso-marrone e igroscopico è solitamente esaidrato, formando cristalli monoclini che sono facilmente solubili in acqua, etanolo e altri solventi organici.

L'ossalato di cobalto (II) è un solido infiammabile, non infiammabile, cristallino, rosa che è praticamente insolubile in acqua. Si decompone se riscaldato a temperatura superiore a 300 ° C. Si presenta in due strutture cristalline allotropiche. Uno ha una struttura cristallina monoclina con il gruppo spaziale C2 / c (gruppo spaziale numero 15), l'altro una struttura cristallina ortorombica con il gruppo spaziale Cccm (gruppo spaziale numero 66). L'ossalato di cobalto (II) viene utilizzato principalmente per la produzione di polvere di cobalto. Il tetraidrato rosa-giallastro viene utilizzato nella preparazione di catalizzatori.

Il solfato di cobalto (II) è un sale igroscopico di colore rosso violetto allo stato anidro. Il solfato di cobalto (II) viene utilizzato per la produzione di pigmenti, smalti, nella pittura su porcellana, per la tonificazione della carta (fotografia), nei bagni per la galvanoplastica al cobalto e per l'integrazione di oligoelementi in acquariologia.

Il giallo cobalto è una polvere cristallina fine e leggera che viene utilizzata come pigmento per la pittura ad olio e ad acquerello.

Thénards Blue è un pigmento blu prodotto sinterizzando l'ossido di cobalto (II) con allumina a 1200 ° C. È estremamente stabile ed è stato usato in passato come colorante per ceramica (in particolare porcellana cinese), gioielli e vernici. I vetri trasparenti sono colorati con il pigmento smaltato a base di silice a base di silice.

Il pigmento Rinmans Green è una polvere verde turchese ed è utilizzato principalmente per colori ad olio e colori per cemento. Rinman's Green è una fonte popolare di zinco. L'ossido di zinco o l'idrossido di zinco viene miscelato su una Magnesiarinne con una piccola quantità di una soluzione di nitrato di cobalto altamente diluita. Il debole bagliore nella fiamma ossidante crea il verde di Rinman.

complessi di cobalto

All'aggiunta della soluzione di ammoniaca, una soluzione di cloruro di cobalto (II) inizialmente fa precipitare l'idrossido di cobalto (II), che si dissolve in eccesso di soluzione di ammoniaca e cloruro di ammonio in presenza di ossigeno atmosferico come ossidante per formare diversi complessi di ammina cobalto (III) , In particolare, si formano il cloruro di esaammina giallo-arancio cobalto (III) e il cloruro rosso acquapentaammo di cobalto (III).

Inoltre, possono formarsi vari complessi di cloroammincobalto (III), come cloruro di cloropentaammincobalto (III) o cloruro di diclorotetraammincobalto (III). Alcuni di questi composti vengono eliminati dalla soluzione. Inoltre, ci sono anche complessi di ammina di sali di cobalto (II), come esaammina cobalto (II) solfato, che possono essere preparati facendo passare il gas di ammoniaca su solfato di cobalto (II) anidro.

Oltre ai complessi di ammina, esiste una varietà di composti con ligandi diversi. Esempi sono l'esacianocobaltato di potassio (II) (K4 [Co (CN) 6]), il tetratiocianatocobaltato di potassio (II) (K2 [Co (SCN) 4]), l'esanitritocobaltato di potassio (III) (sale di Fischer, organico e giallo) Ligandi come l'etilendiammina o l'ossidazione.

Degno di nota è una proprietà di [Co (NH3) 5 (NO2)] Cl (NO3). Quando irradiati con luce UV, i cristalli di dimensioni da micrometro a millimetro in questo composto di coordinazione cobalto saltano, lasciando distanze che sono mille volte le loro dimensioni. Ciò è dovuto all'isomerizzazione del ligando nitrito (NO2), che porta a sollecitazioni nel cristallo. Questa conversione della luce in energia meccanica è stata studiata da scienziati degli Emirati Arabi Uniti e della Russia.

Prezzi del cobalto

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